氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性

大家好，下面小编给大家分享一下。很多人还不知道氧化剂的氧化性大于还原产物。下面详细解释一下。现在让我们来看看！

溶液是氧化的还是还原的？(1)溶液具有负氧化还原电位(-0.03伏

(1)不能简单的用电位来判断氧化还是还原，还要看具体是什么物质。

(2)磷酸钠是磷的最高价态，无还原性，但还原性也很弱。

如何根据氧化还原性推导方程式？如何根据氧化还原性推导方程式

例如:Fe CuCl2=FeCl2 Cu。从这个反应方程式可以知道，铁的还原性大于铜，铜离子的氧化性大于亚铁离子，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

氧化和还原的区别

常见的氧化剂有:1。活性金属元素，如x2(卤素)、o2、o3、S等。

2高价金属阳离子，如Cu 2 、fe3 或h

3高价氧化物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓)、kclo3、hclo等。

4过氧化物，如na2o2、h2o2等。

常见的还原剂有

1种或多种活性金属，如钾、钠、镁、铝、锌、铁等。

2低价金属阳离子，如fe3 、sn2 等。

3非金属阳离子，如cl-、b-、i-、s2-等

4一些非金属单质，如h2、c、si

在变价化合物中，中间价的物质(单质或化合物)可用作氧化剂和还原剂，如Cl2、H2O2、Fe2 、H2SO4等。，它既是氧化的又是还原的。

(1)根据化学方程式判断氧化和还原的强度。

氧化:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

(2)根据物质活动的先后顺序判断氧化还原的强弱。

1金属活动顺序

原子的还原性逐渐减弱，相应阳离子的氧化性逐渐增强。

(金属还原性与溶液有关。例如，在稀盐酸和稀硫酸中，al比cu更活泼，但在浓硝酸中，cu比al更活泼。

2非金属活动序列

原子(或单质)的氧化作用逐渐减弱，相应阳离子的还原性逐渐增强。

(3)根据反应条件判断氧化还原的强度。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化剂的价态相同，可以根据反应条件的高低来判断，如:

16 HCl 2 kmno 4 = 2 KCl 2 mncl 2 8h2o 5cl 2(1)

Hcl MnO2 =(加热)mncl2 2h2o cl2(2)

Hcl O2 = (cucl2，500℃) 2h2o 2cl2(3)

上述三个反应中，还原剂为浓盐酸，氧化产物为cl2，氧化剂分别为kmno4、mno2和o2。(1)配方中的kmno4可以在室温下将浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，(2)配方中的mno2需要加热，(3)配方中的o2不仅需要加热，还需要cucl2作为催化剂才能完成，所以可以得到氧化性的kmno。

(4)根据氧化产物的价态进行判断

当变价还原剂用于相似条件下的不同氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断氧化剂的氧化性，例如:

2fe 3cl=(加热)2fecl3

Fe s=(加热)fs

氧化性可以判断为:Cl2 > S .

(5)根据元素周期表判断氧化还原的强弱。

1与主族元素相同(从上到下)

非金属原子(或单质)的氧化作用逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。

金属原子的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱。

2同期主族元素(从左至右)

单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

阳离子的氧化逐渐增加，而阴离子的还原逐渐减少。

(6)根据元素最高价氧化物对应的水合物的酸碱性强弱，判断氧化还原的强弱。

比如酸度:hclo4>h2so4>h3po4>h2co3

判断氧化性:cl>s>p>c

(7)根据原电池和电解槽的电极反应判断氧化还原的强度。

两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极，其还原性为:负极>正极。

当用惰性电极电解混合溶液时，首先在阴极放电的阳离子的氧化作用越强，首先在阳极放电的阴离子的还原作用越强。

(8)根据物质的浓度判断氧化还原的强弱。

氧化(或还原)物质的浓度越大，其氧化(或还原)性能越强，反之，其氧化(或还原)性能越弱。如:hno3(浓缩)> hno3(稀释)，hcl(浓缩)> hcl(稀释)。1.同一元素形成的不同物质氧化还原强度的判断方法。

(1)根据元素的化合价判断。最高价只是氧化，最低价只是还原，中间价既是氧化又是还原。有了元素S， 6的化合价只是氧化(浓硫酸)，-2的化合价只是还原， 4的化合价既是氧化又是还原(SO2)。

(2)根据物质的浓度进行判断

。氧化(或还原)物质的浓度越大，其氧化(或还原)性质越强，反之亦然。例如，浓H2SO4的氧化性>稀H2SO4，浓HNO3的氧化性>稀HNO3

两个。判断不同物质或元素氧化还原强度的方法

(A)从化学方程式判断

(1)氧化剂(氧化) 还原剂(还原)= =还原产物 氧化产物

氧化:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

(2)可以根据同一反应中的氧化剂和还原剂来判断。

氧化:氧化剂>还原剂

还原性:还原剂>氧化剂

(2)从反应条件判断不同的氧化剂分别与同一种还原剂反应时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件的难易程度来判断。反应越容易，氧化剂的氧化性越强。

例如16HCl(浓缩) 2KMnO4==2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2(气体)

4HCl(浓缩) MnO2===(加热)MnCl2 2H2O Cl2(气体)

4HCl(浓缩) O2==(加热，CuCl2催化剂)2H2O 2Cl2(气体)

氧化:高锰酸钾>二氧化锰>氧气

(3)根据氧化产物的价态进行判断

在相似条件下不同氧化剂中使用含有变价元素的还原剂时，可以根据氧化产物的价态来判断氧化剂的氧化强度。比如:

2Fe 3Cl2==(点火)2FeCl3

Fe S==(加热)FeS

氧化:Cl2>S

(D)按照物质活动的顺序进行比较

(1)对于金属还原剂，单质金属的还原性一般与金属的活性一致。

还原性为k > ca > na > mg > al > Mn > Zn > Cr > Fe > ni > sn > Pb >(h)> Cu > ag > pt > au。

(2)金属阳离子氧化的顺序

与一般的金属活动顺序相反。

钾 铁

结论:当氧化剂或还原剂相同时，反应容易进行，相应的还原剂或氧化剂的还原性较强。

3.对比反应事实。

(1) Cu H2SO4(稀释)= =无反应

(2) 3Cu 8HNO3(稀释)= = 3Cu (NO3) 2 2NO = 4H2O

氧化:硝酸(稀释) >硫酸(稀释)

(3) 2NaCl H2SO4(浓)加热= = = 2 HCl Na2SO4

(4) 2NaBr 2H2SO4(浓缩)加热= = = Na2SO4 SO2 ↑ BR2 ↑ 2H2O

还原性:Br->Cl-

结论:当氧化剂或还原剂相同时，可以发生氧化还原反应，相应的还原剂或氧化剂的还原性较强。

4.反应速率的比较

如(1) 3Cu 8HNO3(稀)= = 3Cu (NO3) 2 2NO 4H2O(慢)

(2) Cu 4NO3(浓)== Cu(NO3)2 NO2↑ 2H2O(快)

氧化:硝酸(浓缩) >硝酸(稀释)

(3) 2Na 2H2O(冷)== 2NaOH H2↑ ↑。

(4) 2K 2H2O(冷)== 2KOH H2↑。

(后者比前者反应更激烈)

还原性:K>Na

结论:氧化剂或还原剂相同时，反应快，对应的还原剂的还原性或氧化剂的氧化性强。

5.比较反应产物的化合价。

例如，(1)加热Fe S = = FeS(产物中Fe显示 2化合价)

(2) 2Fe 3Cl2 == 2FeCl3(产物中Fe呈 3价)

氧化:Cl2 > S

结论:还原剂相同时，氧化产物中元素的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

(3) 3Cu 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4 H2O(产品中N表示 2价)

(4) 4Zn 10HNO3(稀)== 4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O(产品中N为-3价)

还原性:锌>铜

结论:氧化剂相同时，还原产物中元素的价态越低，还原剂的还原性越强。

[注意]

(1)并不是还原产物中元素的价态越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应

3Cu 8HNO3(稀)= = 3Cu (NO3) 2 2NO 4H2O(产物中N的化合价为 2)

Cu 4NO3(浓)== Cu(NO3)2 NO2↑ 2H2O(产物中N的化合价为 4)

但是硝酸(浓缩的)比硝酸(稀释的)更具氧化性。

(2)一般来说，同一元素的化合价越高，对应的物质或粒子的氧化作用越强。例如，Fe3 比Fe2 更具氧化性。然而，HClO比HClO4更具氧化性，H2SO4(稀)比H2SO4(稀)更具氧化性。

6.比较氧化还原反应规则。

还原反应定律(电解反应除外):

在同一个氧化还原反应中

(1)氧化性:氧化剂>氧化产物

(2)还原性:还原剂>还原产物

如反应① 2Fe3 2I- == 2Fe2 I2

② 2Fe2 Br2 == 2Fe3 2Br-

③ I2 S2- == 2I- S↓

氧化:Br2> Fe3 > I2

还原性:I-> Fe2 > Br-

7.比较电化学定律。

规则:

(1)在原电池中:负极金属的还原性>正极金属的还原性

(2)在电解池中(当离子浓度相等时):

阳极:还原性强的阴离子先放电。

阴极:强氧化的阳离子先排出。

8.比较元素的金属和非金属属性。

规则:

(1)元素的金属性越强，相应单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱。

还原性是钠>镁>铝>铁>铜>银。

氧化:Na < Mg2 < Al3 < Fe2 < Cu2 < Ag

(2)元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。

例如非金属:Cl> Br > I > S

氧化:Cl2 > Br2 > I2 > S

可还原性:Cl- < Br- < I- < S2-

9.金属冶炼方法的比较

如钠:电解。2NaCl电解= = 2na Cl2 ↑

铁:还原法。3CO Fe2O3高温= = 2fe 3co2

水银:分解法。汞加热= =汞 硫

还原性:钠>铁>汞

氧化:Hg2 > Fe3 > Na

10.反应能量变化的比较

规则:

(1)元素由原子变为阳离子时，吸收的能量越多，相应单质的还原性越弱；反之，相应单质的还原性就越强。

(2)当一种元素从原子变成阴离子时，释放的能量越多，相应单质的氧化作用越强；反之，对应的单质氧化作用较弱。

[描述]

氧化还原不仅与物质本身有关，还与反应条件有关，如溶液的浓度、温度、酸碱度等。所以在比较氧化和还原的时候，也要注意反应条件的影响。

2H2 O2 = 2H2O

在反应中，O的化合价从0降到-2

H的化合价从0上升到 1。

假设O2在这个反应中表现为氧化。

H2在这个反应中表现出还原性。

也就是说，化合价降低表现为氧化，化合价升高表现为还原。2H2 O2 = 2H2O

在反应中，O的化合价从0降到-2

H的化合价从0上升到 1。

假设O2在这个反应中表现为氧化。

H2在这个反应中表现出还原性。

也就是说，化合价降低表现为氧化，化合价升高表现为还原。

上面解释了氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性。这篇文章分享到这里，希望对大家有所帮助。如果信息有误，请联系边肖进行更正。

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