能斯特方程公式怎么写 中各项的含义（能斯特方程公式）

大家好，下面小编给大家分享一下。很多人还不知道能斯特方程公式(能斯特方程公式)中每一项的含义怎么写。下面详细解释一下。现在让我们来看看！

1.能斯特方程的方程书写

下面举个例子来说明能斯特方程的具体写法:

(1)已知Fe e-= Fe，φ(标准)= 0.770v。

φ = φ(标准) (0.0592/1) LG ([Fe]/[Fe])

= 0.770 (0.0592/1)LG([铁⁺]/[Fe ⁺])

⑵ br (l) 2e-= 2br-，φ(标准)= 1.065v。

φ= 1.065 (0.0592/2)LG(1/[Br-]∧2)

⑶ MnO 4h 2e-= Mn 2ho，φ(标准)= 1.228V。

φ= 1.228 (0.0592/2)LG([H ]4/[Mn2 ])

⑶ o 4h 4e-= 2ho，φ(标准)= 1.229V。

φ= 1.229 (0.0592/4)LG((p(O2)[H ]4)/1)

纯固体和纯液体的浓度不变，按1处理。离子浓度的单位是mol/L(严格来说要用活度)。用气体分压表示。

其实化学反应往往是在非标准条件下进行的，反应过程中离子浓度也会发生变化。例如，实验室氯气的制备方法之一是二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气会不断出现。而用标准电极电位来判断上述反应的方向，会得出相反的结论。

扩展信息:

能斯特方程可以通过热力学理论的推导，找到上述实验结果所呈现的离子浓度比与电极电位之间的定量关系。在电化学中，能斯特方程用于计算电极上给定氧化还原对相对于标准电位(E0)的平衡电压(E)。只有氧化还原对中的两种物质同时存在时，能斯特方程才有意义。

他的能斯特灯，也被称为能斯特发射器，是一种固体辐射器，带有稀土金属氧化物灯丝，这对红外光谱非常重要。持续的欧姆加热使灯丝在导电时发光。发光体在2到14微米的波长下工作得最好。硅棒和能斯特灯发出的光不是单色的，而是连续的红外波段。

φ(标准)判断的结果之所以与实际反应方向矛盾，是因为盐酸不是1mol/L，Cl的分压也不一定是101.3kpa加热也会改变电极电位的值。由于化学反应往往在非标准条件下进行，因此需要研究离子浓度、温度等因素对电极电位的影响。

然而，由于反应通常在室温下进行，并且温度对电极电势的影响相对较小，所以当温度固定在室温(298K)时，讨论浓度对电极电势的影响是重要的。

提出第三定律，由热力学数据求化学平衡常数k的值。化学反应的驱动力，即各种物质的亲和力，总是调节着最初产物和最终产物之间的平衡。众所周知，亲和力不等于反应热，而是等于可逆反应中获得的最大有效功。

这个量也叫热力学势，吉布斯用△G表示，它随温度而变化。如果知道反应体系的焓△H的变化，就可以计算热力学势。从热力学第一定律和第二定律可以看出这种联系。热力学第一定律是著名的能量守恒定律，它挫败了建立永动机的企图。热力学第二定律指出了封闭系统中能量转化的方向，给出了热机效率的极限值。

参考来源:搜狗百科-能斯特方程

2.能斯特方程怎么写和应用？

通过热力学理论的推导，可以找到离子浓度比与电极电位之间的定量关系。对于以下氧化还原反应:Zn Cu2 =Zn2 Cu E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2 ]/[Cu2 ])对于任何电池反应:aA bB=cC dD E=E(标准)-(RT)/(nF它指出了电池电动势、电池性质(E)与电解液浓度之间的定量关系。当温度为298K时，能斯特方程为:E=E(标准)-(0.0592/n)LG(([C]∧C *[D]∧D)/([A]∧A *[B]∧B))铜锌原电池反应的能斯特方程为:E=E(标准)-(0.0592/n) LG ([Zn2 ]/[Cu2 ]).........................................................................................................通过展开方程(3)，可以获得电极的能斯特方程:

E=φ( )-φ(-)=[φ(标准， )-φ(标准，-)]-(0.0592/2)LG([Zn2 ]/[Cu2 ])= {φ(标准， ) (0.0592/2

所以φ ( ) = φ(标准， ) (0.0592/2)lg[Cu2 ] φ(-)=φ(标准，-) (0.0592/2)lg[Zn2 ]

将其概括为通式:φ = φ(标准) (0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]) ……表示参与电极反应的所有物质的浓度的乘积与[氧化型]/[还原型]的浓度的乘积之比并且浓度的幂应该等于它们在电极反应中的系数。纯固体和纯液体的浓度不变，按1处理。离子浓度的单位是mol/L(严格来说要用活度)。用气体分压表示。

等式应用

1.离子浓度变化时电极电位的变化。根据能斯特方程，可以计算出离子浓度变化时电极电位变化的值。

二。非标准状态下离子浓度变化对氧化还原反应方向的影响，对于两个电位相近的电对，仅用标准电位判断反应方向是不够的。应考虑离子浓度变化对反应方向的影响。

3.介质酸度对氧化还原反应和pH电位图的影响

3.能斯特方程

。

4.能斯特方程

5.[能斯特方程的电极电位:电极电位=标准电位 (RT/nF)*In(

能斯特方程是由反应自由能导出的。G=G0 RTlnQ，G，G0，Q分别是摩尔反应的吉布斯自由能，摩尔反应的标准吉布斯自由能和反应商。两边除以-nF，就是能斯特方程。反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ中，与所有反应物和产物的活度(近似浓度)有关。任何分子或离子，只要参与反应，都要用反应商乘以它的活度(浓度)。对于电极反应，氧化态和还原态必然分别是反应物或产物，所以它们的活性(浓度)一定会出现在反应商中，但并不意味着只有它们的活性(浓度)才能出现在反应商中。是否出现在反应商中，与电子转移是否发生没有直接关系。

以上说明了如何写出能斯特方程公式(能斯特方程公式)中各项的含义。这篇文章已经分享到这里了，希望对大家有所帮助。如果信息有误，请联系边肖进行更正。

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